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    环氧乙烷    2927.84    环氧乙烷    116.24
    催化剂    2.96    催化剂    2.96
            十二醇聚氧乙烯(9)醚    4132.20
    总计    4412.96    总计    4412.96
    3.2  热量衡算
    热量衡算是在热量平衡的基础上进行的。
    热平衡方程：Q1+Q2+Q3=Q4+Q5+Q6
    Q1：各股物料带入热量
    Q2：加热剂（或冷却剂）传给设备和物料的热量
    Q3：各种热效应，如反应热、溶解热
    Q4：各股物料带走的热量
    Q5：消耗在加热设备的热量
    Q6：设备的热损失
    本工艺按三个主要过程进行热量衡算：
    乙氧化反应  酯化反应  磺化反应
    计算基准：以298K（25℃）为基准温度，进料温度为288K（25℃）
    比热容的计算：
    查《化工数据导引》[7]知25℃ 时  ,  
      表3.4  Missenard法基团贡献值3.2.1 乙氧化反应的热量衡算
    十二醇比热容：2.24 kJ/㎏•K
    环氧乙烷比热容：2.24 kJ/㎏•K
    十二醇聚氧乙烯(9)醚比热容：2.08 kJ/㎏•K
    各种物料带入的热量Q1的计算。
    计算公式：
    Q＝mCpΔt   
    其中： m——物料的质量㎏；
          Cp——比热容kJ/mol•℃；
          Δt——物料温度变化。
    Q1 =2.24×（288-298）×1482.16+2927.84×（288-298）×2.24
       =-22.4×（1482.16+2927.84）
       =-98784.00KJ
    各种物料带出的热量Q4的计算
    Q4 =2.24×（398-298）×（202.96+116.24）+4132.20×2.08×（398-298）
    =71500.80+859497.60
    =930998.40 KJ
    各种热效应的计算
    十二醇标准摩尔生成焓：-443.1KJ/mol
    环氧乙烷标准摩尔生成焓：-52.7 KJ/mol
    十二醇聚氧乙烯(9)醚标准摩尔生成焓：-917.4 KJ/mol
    Q3 =-917.4-[-443.1+（-52.7×9）]=0
    加热剂传给设备和物料的热量的计算
    Q2=Q4-Q1-Q3
      =930998.40-（-98784.00）
      =1029781.80KJ
    消耗在加热设备的热量和设备的热损失忽略不计
    加热剂的用量
    以水蒸汽做为加热介质，水蒸汽的进口温度为150℃，出口温度为130℃热水。150 ℃饱和水蒸气的压力是476.24（绝压）KPa，汽化热:
    △H＝2118.5 kJ/kg
    150℃的水蒸气降低到130℃时所放出的热量是：
    q1＝Cp×△t＝4.2×(150-130)=84 kJ
    所需水蒸汽的质量为：
    m=1029781.80/（84＋2118.5）=467.56㎏
    3.2.2  酯化反应的热量衡算
    琥珀酸酐比热容：1.43 kJ/mol•℃
    十二醇聚氧乙烯(9)醚琥珀酸单脂比热容：2 kJ/㎏•K
    十二醇聚氧乙烯(9)醚琥珀酸单脂磺酸酸钠比热容：1.84 kJ/㎏•K
    各种物料带入的热量Q1的计算。
    计算公式：
    Q＝mCpΔt    
    其中： m——物料的质量㎏；
           Cp——比热容kJ/mol•℃；
           Δt－物料温度变化
    Q1=4133.38×2.08×（288-298）+723.84×1.43×（288-298）
      =-85974.30-10350.92
      =-96325.22KJ
    各种物料带出的热量Q4的计算。
    Q4=82.66×2.08×（398-288）+41.76×1.43×（398-288）+4732.80×2×（398-288）
      =18912.6+6568.84+1041216.00
      =1066697.44KJ
    各种热效应的计算
    酯化反应热：-42.03 kJ/㎏
    Q3=-42.03×4732.80
      =-198919.58kJ
    加热剂传给设备和物料的热量的计算。
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