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近年来，世界甲醇工业发展很快，工艺技术也日新月异，甲醇合成催化剂的研究已然成为了热门。改革开放后，我国经济高速增长，随着科学技术水平的快度发展，化工行业也迎来了发展的春天，进入二十一世纪，随着石油天然气资源的减少，甲醇下游开发燃料产品的发展更是使得甲醇的需求持续扩大，近些来，我国的甲醇工业发展迅速，甲醇合成工艺技术也越发成熟，合成甲醇的原料选择变得更加广泛，甲醇企业的标准更加严格，催化剂活性越来越强、工艺路线更加科学合理，生产能耗降低且更加环保，过程控制以及联合生产均有了新的突破.
2 甲醇的性质
2.1 物理性质
甲醇（酒精）是一种无色、透明、易燃、中等毒性的挥发性液体。主要物理性质如下：
熔点：-97.8℃ 沸点：64.7℃
闪点：11℃ 密度：0.7918g/cm³（25℃）
摩尔质量：32.04g/mol 燃烧热：-723kJ/mol
相对密度（水=1）：0.79 相对蒸气密度（空气=1）：1.11
气相标准燃烧焓：764.9 kJ/mol 液相标准燃烧焓：-726.9 kJ/mol
液相标准生成焓：-239.1 kJ/mol 比热容（20ºC,定压）：2.51 kJ/(kg·K)
蒸发热（b.p.）：35.32 kJ/mol 生成热（液体）：-238.82 kJ/mol
熔化热：98.81 kJ/kg 溶解性：溶于水，醇醚等有机溶剂。
2.2 化学性质
甲醇（CH3OH）是最简单的饱和一元醇。分子结构由甲基、羟基组成，具有醇所具有的化学性质。可进行氧化、酯化、羰基化，氨化、脱水、氯化等化学反应。
2.2.1 氧化反应
甲醇氧化方法是工业中生产甲醛的主要方法，以电解银作为催化剂。
CH3OH + 1/2 O2 → HCHO + H2O
2CH2OH + 3O2 → 2CO2+ 4H2O + 1453.1 kJ/mol
2.2.2 酯化反应
甲醇和硝酸作用生成硝酸甲酯
CH3OH + HNO3 → CH3NO3 + H2O
2.2.3 羰基化反应
甲醇和光气（COCl2）可以发生羰基化反应，生成的CH3OCOCl可进一步反应生成碳酸二甲酯（CH3O）2CO：
CH3OH + COCl2 → CH3OCOCl + HCl
CH3OCOCl+CH3OH →（CH3O）2CO+ HCl
2.2.4 脱水反应
高温催化剂（ZSM-5）条件下，甲醇分子间可以发生脱水反应，生成二甲醚。
2CH3OH→(CH3）2O+ H2O
2.2.5 氯化反应
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